아지드화 나트륨 (NaN3)은 박테리아를 죽이기 위하여 가끔 물에 쓰인다. 0.010 M NaN3 용액에서
아지드화수소산 (HN3)의 농도를 나타내는 식은? (단, HN3의 Ka 값은 1.9 x 10-4이고, KW=[H+][OH-]는
물의 해리 상수임)
답은 루트 (Kw x 0.01) / (1.9 x 10-4)인데
풀이 과정을 이해하기 쉽게 알려주셨으면 합니다.
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화학분석기사
댓글목록 1
이 식의 평형상수는 [HN3][OH-]/[N3-]겠죠?
이 평형상수와 HN3의 Ka값의 식을 곱하면
[H3O+][OH-]가 나옵니다..
이렇게 나오는 이유는 HN3와 N3-가 짝산 짝염기 관계이기 때문입니다..
따라서 제일 위 반응식의 평형상수는 Kb = Kw/1.9*10^(-4)가 되겠네요..
그리고 제일 위 반응식에서 [HN3]=[OH-]=x라고 하고 평형상수 식에 넣어보면
[HN3][OH-]/[N3-] = x*x/0.01 = Kb가 되겠네요.. ( [N3-] = 0.01이라고 한 이유는 N3-가 약한 염기이기 때문에 x값이 0.01에 비해 매우 작아서 0.01-x를 0.01로 근사해서 구하는 것입니다...)
따라서 x를 구하면 x=루트(Kb*0.01)이 나옵니다..